氨法脱硫工艺详细解读基本原理

近年来，烟气净化引起各行业关注，本文将介绍氨法脱硫工艺的基本原理，内容如下：

在本质上氨法脱硫工艺是采用NH3来吸收净化烟气的，包含着复杂的物理、化学过程。以下将从物理化学原理方面对工艺各阶段加以分析。

烟气中的SO2从烟气主体进入吸收液的过程是物理吸收和化学反应的过程，通过这个过程，使SO2从气相进入液相而被捕获。该过程可分为如下几个步骤：

氨法脱硫工艺中的化学步骤

1.烟气中SO2溶解于水形成H2SO3。

2.氨吸收剂溶解于水形成NH3˙H2O。

3.溶解于水形成的NH3˙H2O与溶解于水形成的H2SO3进行化学反应形成(NH4)2SO3。

4.形成的(NH4)2SO3在氧化空气的作用下氧化形成(NH4)2SO4

氨法脱硫过程的总化学反应式可以综合表示为：

SO2+H2O+XNH3=(NH4)xH2-xSO3

(NH4)xH2-xSO3+1/2O2+(2-x)NH3=(NH4)2SO4

虽然该综合反应式中列出了主要的反应物和生成物，但整个反应过程非常复杂，可以通过以下的一系列反应过程表示：

A：脱硫塔中SO2的吸收

烟气中的二氧化硫(SO2)溶于水并生成亚硫酸。

SO2 + H2O → H2SO3 (1)

B：亚硫酸同溶于水中的硫酸铵和亚硫酸铵起反应。

H2SO3 +(NH4)2SO4 →NH4HSO4 + NH4HSO3 (2)

H2SO3+(NH4)2SO3 →2NH4HSO3 (3)

C：吸收剂氨的溶解

NH3 + H2O → NH4OH →NH4+ + OH- (4)

由于反应(4)的进行，可以不断提供中和用的碱度及反应用的铵离子。氨同溶于水中的亚硫酸、硫酸氢铵和亚硫酸氢铵起反应。

D：中和吸收的SO2

SO2极易与碱性物质发生化学反应，形成亚硫酸盐。碱过剩时生成正盐;SO2过剩时形成酸式盐。

SO2 + NH4OH→ NH4HSO3 (5)

SO2 + 2NH4OH →(NH4)2SO3 + H2O (6)

由于反应(5)、(6)的进行，可以使更多SO2可被吸收。

E：吸收得到的(亚)硫酸(氢)铵氧化成硫酸(氢)铵

亚硫酸盐不稳定，可被烟气及氧化空气中的氧气氧化成稳定的硫酸盐。

2 NH4HSO3 + O2 → 2NH4HSO4 (7)

2(NH4)2SO3 + O2 →2(NH4)2SO4 (8)

F：硫酸铵溶液浓缩后结晶析出硫酸铵固体

硫酸铵 + 水 → 硫酸铵固体 + 水蒸汽

G：脱硝功能

氨法脱硫在脱出二氧化硫的同时，对氮氧化物也有一定的脱除效果，其反应原理如下：

烟气中氮氧化物(NOx)主要以NO(占NOx的90%)形式存在，其次是NO2、N2O5等。在一定温度下，NO 在空气中部分氧化成NO2，建立如下平衡：

NO+ 1/2O2 = NO2

在一定温度的水溶液中，亚硫酸铵(NH4)2SO3与水中溶解的NO2反应生成(NH4)2SO4 与N2，建立如下平衡：

2(NH4)2SO3 + NO2 = 2(NH4)2SO4 + 1/2N2 ↑

亚硫酸铵(NH4)2SO3与水中溶解的NO反应生成(NH4)2SO4与N2，建立如下平衡：

(NH4)2SO3+ NO= (NH4)2SO4+ 1/2N2↑

亚硫酸氢铵NH4HSO3与水中溶解的NO2反应生成NH4HSO4 与N2，建立如下平衡：

4NH4HSO3+2NO2→4NH4HSO4+N2↑